Informe laboratorio de Química
Funciones químicas inorgánicas
Integrantes:
Alárco Valdera, Jennifer
Estupiñan Quichiz, Alondra
Guerra Aspajo, Karen
Tomairo Balcázar, Lesly
Trejo Córdova, Jazmín
Año y Sección: 3 “F”
Docente: Belisario Cárdenas Campos
2015
Introducción
Las funciones químicas inorgánicas son sustancias de origen mineral, como el agua, la sal, el plomo, el oro, el oxígeno; que estuvieron en nuestro planeta desde sus orígenes, mucho antes de la aparición de la vida. Entre ellas tenemos:
- Óxidos básicos: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
- Óxidos ácidos : Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno
- Hidrácidos: ácido que no contiene oxígeno
- Hidróxidos o bases: es la combinación de un hidróxido metálico con agua.
- Ácido oxigenados: Es cuando un oxido ácido reacciona con agua para dar una nueva sustancia.
Es por ello que vamos a presentar la descripción y análisis de los experimentos realizados en el laboratorio, con el fin de identificar las características más importantes que se dieron en las reacciones químicas planteadas. Los métodos que se explicarán a continuación para la obtención de distintas clases de sustancias, no son las únicas pero si las más representativas.
- Diseño
¿En qué medida el tipo de reacción química influye en las propiedades físicas y químicas de los compuestos formados?
Variables
Variable independiente: reacciones químicas
Variable controlada: temperatura, presión atmosférica
Variable dependiente: propiedades físicas y químicas de los compuestos
- Materiales e instrumentos
- Tubos de ensayo
- Gradilla
- Mechero de Bunsen
- Pisceta
- Vaso de precipitados
- Luna de reloj
- Cuchara de combustión
- Matras Ermeleyer
- Pinza para tubo de ensayo
- Espátula
- Crisol
Reactivos
- Indicador de fenolftaleina
- Magnesio
- Azufre
- Ioduro de potasio 0,1M
- Ácido clorhídrico 0,1M
- Hidróxido de sodio 0,1M
- Nitrato de plomo 0,1M
- Procedimiento
- * Con una pinza colocar una cinta de magnesio en llama no luminosa de un mechero de Bunsen, luego con mucho cuidado dejar caer en un tubo de ensayo limpio. Observar las característica del producto y anotar.
- Luego añadir aprox. 2 ml de agua destilada y agitar el tuvo de ensayo hasta que se disuelva la mayor cantidad de solido. Finalmente añadir a la solución obtenida dos gotas de fenolftaleina y anotar los cambios.
- preparación de un oxido ácido y un ácido oxa-acido
- Colocar en una cuchara de combustión colocar un trozo de azufre y luego calentar hasta observar un desprendimiento de gas. Seguidamente colocar la cuchara en el Matáz Ermeleyer y no dejar que el gas se salga. Posteriormente agregar 40ml de agua destilada, y agitar. Finalmente probar el carácter ácido de la solución agregando gotas de fenolftaleina y anotar los cambios.
- Formación de una sal haloidea
- Añadir en dos tubos de ensayo 5ml de solución de Yoduro de sodio 0,1M y 5ml de solución de Nitrato de Plomo; luego mezclar los contenidos en un solo tubo, hasta que se disuelva totalmente precipitado formado. Ya disuelto, dejar enfriar el tubo y luego posicionar debajo del chorro de agua fría.
- En un beaker añadir 2ml de ácido clorhídrico diluido y añadir aproximadamente 2ml de hidróxido de solo diluido. Agite ligeramente. Calentar con una pinza en el mechero de bunzen hasta que crepiten los cristales formados de la sal.
- Obtención y procesamiento de datos
- Tabla Nº 1: PREPARACIÓN DE UN OXIDO
| característica |
Desarrollo |
| Ecuación química |
2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s) |
| Color |
Coloro(plomo) |
incoloro |
Coloro(banco) |
| Estado |
solido |
Gaseoso |
solido |
| Nombre |
Magnesio |
Oxigeno |
Oxido de magnesio |
| Observaciones |
Al colocar el magnesio frente al fuego este reacciona con el oxigeno, formándose un oxido ácido. Según el instituto de ciencia y humanidades los óxidos son formados por combinación del oxigeno con elementos metálicos (2008)”. Resultando un polvo blanco. |
Tabla Nº 2: PREPARACIÓN DE UN HIDRÓXIDO
| Característica |
Desarrollo |
| Ecuación química |
MgO2 + H2O Mg(OH)2 |
| Color |
Coloro(blanco) |
Incoloro |
Incoloro |
| Estado |
Solido |
Liquido |
|
| Nombre |
Oxido de magnesio |
Agua |
Hidróxido de magnesio |
| Función química |
Oxido básico |
Agua |
Hidróxido |
| Observaciones |
Al agregar agua al tubo de ensayo y agitar, se pudo observar como el polvo formado anteriormente se disolvió con el agua formándose un hidróxido. “Los hidróxidos son compuestos ternarios, formados por un oxido básico mas H2O, teniendo propiedades básicas(Instituto de Ciencias y Humanidades, 2008, pag. 403)”. Luego tras agregar fenolftaleina este compuesto se torno de un color rosado, comprobando la Á del compuesto. |
- Tabla Nº 03: PREPARACIÓN DE UN OXIDO ÁCIDO
| Característica |
Desarrollo |
| Ecuación química |
S(s) + O2 SO2 |
| Color |
Coloro(amarillo) |
incoloro |
Incoloro |
| Estado |
Solido |
Gaseoso |
Gaseoso |
| Nombre |
Azufre |
oxigeno |
Oxido de azufre |
| Observaciones |
Al poner al fuego el trozo de azufre durante un periodo regular y realizando movimientos ligeros, ese contacto hizo que esta sustancia se convirtiera en estado liquido espeso tomando un color azul violeta y al mismo tiempo desprendiendo un gas que reaccionando con el oxigeno se formó un oxido ácido. Ya que según el instituto de ciencias y humanidades “los anhidridos son formados por la combinación del oxigeno con elementos no metales(2008)”. Y luego agregamos el anaranjado de metilo, el cual hizo que el color de la sustancia pase de incoloro a un rosado cristalino. Esto nos indica la acidez del compuesto, ya que el anaranjado de metilo es un indicador de ph (Reverte, S. , 1998) |
Tabla Nº 04: PREPARACIÓN DE UN ÁCIDO OXACIDO
| Característica |
Desarrollo |
| Ecuación química |
SO2 + H2O H2SO3 |
| Color |
Incoloro |
Incoloro |
incoloro |
| Estado |
Gaseoso |
Liquido |
Liquido |
| Nombre |
Oxido de Azufre |
agua |
Ácido sulfúrico |
| Función química |
Anhídrido |
Agua |
Ácido hidrácido |
| Observaciones |
Al colocar rápidamente la cuchara de combustión en el interior del Matraz Erlemeyer y tapar con mucho cuidado de no dejar salir el gas, luego de unos 2 minutos aprox. Le agregamos agua y agitamos, observando el compuesto producido por la mezcla entre el agua y el oxido de azufre. “Los Ácidos hidracidos son compuestos formados tras la combinación entre un oxido ácido y agua (Instituto de Ciencias y Humanidades, 2008, pag. 403)”. |
- Tabla Nº 05: FORMACIÓN DE UNA SAL HALOIDEA
| Característica |
Desarrollo |
| Ecuación química |
Pb(NO3)2 + KL Pb I2 (s) + KNO3(aq) |
| Color |
Blanco |
incoloro |
Amarillo intenso |
| Estado |
Sólido |
Sólido |
Liquido con pequeños cristales |
| Nombre |
Nitrato de plomo |
Ioduro de potasio |
Yoduro de plomo |
| Observaciones |
Al combinar las disoluciones se produce la reacción del precipitado de color amarillo intenso que al enfriarse,forma pequeñas escamas brillantes dando lugar a la “lluvia de oro”. Después de la reacción la solución se sitúa en la base del tubo de ensayo.
Este fenómeno se conoce como alotrópica y cada una de las formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto se denomina “estado alotrópico”. |
Tabla Nº 06: FORMACIÓN DE UNA SAL HALOIDEA
| Característica |
Desarrollo |
| Ecuación química |
NaOH + HCl NaCl+H2O |
| Color |
Blanco cristalino |
Incoloro |
Incoloro |
| Estado |
Sólido |
Gaseoso |
Liquido |
| Nombre |
Hidróxido de sodio |
Ácido clorhídrico |
Sal Oxisal |
| Funcion quimica |
Hidroxido |
Hidruro no metálico |
Sal oxisal + agua |
| Observaciones |
Según observamos una reacción endotérmica ya que hubo una absorción de energía. Esta reacción ácido-base es conocida como reacción de naturalización. |
- Conclusiones y evaluación
En conclusión, con toda la experimentación que se ha realizado a lo largo del proceso, podemos decir que verdaderamente, el tipo que reacción química (función química), influye en las propiedades físicas y químicas que los compuestos formados tendrán.
- Limitaciones
El manejo de los instrumentos de laboratorio
Tiempo
Recomendaciones
Recomendamos si en un futuro se realizan investigaciones similares, tener en cuenta el uso adecuado de los instrumentos que van a emplear y además, deben de tener conocimiento de su manejo adecuado para evitar accidentes al momento de la experimentación.
Asimismo, tener cuidado con los reactivos con los que se trabajan, como el magnesio que es un elemento altamente reactivo con el H2O formado u hidróxido.
Referencia bibliográficas
Instituto de ciencia de humanidades.(2008). Química, análisis y principios y aplicaciones. Lima, Perú: lumbreras editoriales
Reverte, S. (1998). Química orgánica: estructura y reactividad, Volumen 2. Recuperado de: https://books.google.com.pe/books?id=a0q3bMk5UrgC&dq=que+indica+el+naranja+de+metilo&hl=es&source=gbs_navlinks_s
Propiedades del óxido de sodio. Recuperado de: http://www.ecured.cu/index.php/Hidr%C3%B3xido_de_sodio
Propiedades de la lluvia de oro. Recuperado de: http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/quimica/…/lluvia-de-oro/
www.ecured.cu/index.php/Yoduro_de_potasio
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